BILANGAN KUANTUM: Pengertian bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum

Pengertian dari bilang kuantum adalah suatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom.bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.Orbital mempunyai empat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama(n),bilangan kuantum azimuth(l),bilangan kuantum magnetik(m) dan terakhir bilangan kuantum spin(s).

Bilangan kuantum terdiri dari:
1.Bilangan kuantum utama(n) yaitu menyatakan tingkat energi atau kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth(l) yaitu menyatakan sub kulit atom dan bentuk geometri orbital.
3.Bilangan kuantum magnetik (m),yaitu menyatakan banyak dan posisi atau orientasi orbital.
4.Bilangan kuantum spin(n) yaitu menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital.

Penjelasan lebih jelas:

1. Bilangan kuantum utama(n) tingkat energi atau kulit atom.Bilangan kuantum (n) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama dapat mempunyai nilai semua bilangan positif, yaitu 1,2,3,4 dan seterusnya. Sedangkan kelopak atom dinyatakan dengan huruf K,L,M,N dan seterusnya.

Kulit	K	L	M	N
Nilai n	1	2	3	4

contoh:

n=1 elektron berada pada kelopak K;

n=2 elektron berada pada kelopak L;

n=3 elektron berada pada kelopak M;

n=4 elektron berada pada kelopak N; dan seterusnya

Bilangan kuantum utama juga berhubungan dengan jarak rata-rata elektron dari inti dalam orbital tertentu. Semakin besar n, semakin besar jarak rata-rata elektron dalam orbital tersebut dari inti dan oleh karena itu semakin besar orbitalnyan.

2.Bilangan Kuantum Azimuth(l)
Bilangan kuantum azimuth digunakan untuk menentukan subkulit,bentuk orbital dan sub kulit tingkat energi elektron.
Untuk l =0, disebut sub kulit s(sharp)
l =1, disebut subkulit p(principle)
l =2, disebut subkulit d(diffuse)
l =3, disebut subkulit f(fundamental)

Keterkaitan jumlah kulit dengan banyak subkulit serta jenis subkulit dalam suatu atom.

3.Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik digunakan untuk menyatakan kedudukan elektron pada suatu orbital dan tingkah laku elektron dalam Medan magnet.
Untuk l =0 =>m=0
l =1 =>m= -1, 0, +1
l =2 =>m= -2, -1, 0, +1, +2
l =3 =>m= -3, -2, 0, +1, +2, +3

Posisi/orientasi/orbital adalah tempat dimana elektron bergerak dalam atom dan masing-masing Orbital maksimal menampung sepasangan elektron.Bilangan kuantum magnetik juga dinyatakan orientasi khusus dari orbital itu dalam ruangan relatif,nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai bilangan kuantum azimut.

4.Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum yang harga kedudukan dan arah rotasinya elektron pada suatu orbital.Bilangan kuantum spin tidak digunakan dalam menentukan perbedaan orbital dan elektron, karena terdapat dua elektron dalam suatu orbital, sedangkan keduanya memiliki kutub maka nilai ini elektron yang berpasangan dalam orbital tersebut harus berbeda nilai.Sambil beredar mengintari inti , elektron juga berputar pada sumbunya gerak berputar pada sumbu ini disebut rotasi.Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron,yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam.Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan spin(s) yang mempunyai s= +1/2 dan s= -1/2a akibatnya satu Orbital hanya dapat ditempatkan oleh maksimum dua elektron dimana kedua elektron itu haruslah mempunyai spin yang berlawanan sehingga menghasilkan Medan magnet yang berlawanan pula.

Hubungan kedua ubungana bilangan kuantum dari bilangan kuantum utama(n), bilangan kuantum Azimuth(l), bilangan kuantum magnetik (m),dan bilangan kuantum spin(s)

Dapat disimpulkan bahwa kedudukan suatu elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh tempat bilangan kuantum sebenarnya kedudukan elektron tidak bisa ditentukan secara pasti tetapi ada kemungkinan kita dapat menentukan posisi elektron yaitu: